Химия задача на количество вещества Определите объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии концентрированной серной кислоты при нагревании с техническим препаратом железа массой 74,67 г, содержащим 25 % примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса препарата Fe = 74,67
Содержание Fe в препарате = 100% - 25% = 75%

Молярная масса железа Fe = 55,85 г/моль

Найдем количество вещества Fe
n(Fe) = масса / молярная масса = 74,67 г / 55,85 г/моль ≈ 1,335 моль

По уравнению реакции между серной кислотой и железом
H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2↑

1 моль Fe соответствует выделению 1 моль водорода H
1,335 моль Fe соответствует выделению 1,335 моль H2

Объем выделенного газа можно найти через уравнение состояния газа
V = n * V_m (при н.у.)

где n - количество вещества в молях, V_m - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = 1,335 моль * 22,4 л/моль ≈ 29,88 л

Ответ: объем выделенного газа (H2) при нагревании составляет около 29,88 л.