1. Определите объём и количество вещества (моль) водорода, Выделившегося при взаимодействии железа с разбавленной соляной кислотой массой 365 г (массовая доля HCI 10 %)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса железа = 365 г
Массовая доля HCl = 10%

Найдем количество HCl в растворе:
Масса HCl = 365 г * 0.1 = 36.5 г

Найдем количество вещества HCl:
M = 36.5 г
molar mass HCl = 1*1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(HCl) = M / molar mass = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

Уравнение реакции взаимодействия железа (Fe) с соляной кислотой (HCl):
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe выделяется 1 моль водорода (H2).

Следовательно, количество вещества водорода (n(H2)) равно количеству вещества HCl, т.е. 1 моль.

Таким образом, объем и количество вещества (моль) выделившегося водорода при реакции железа с разбавленной соляной кислотой массой 365 г (массовая доля HCl 10%) равны 1 моль.