Решить задачу по химии 8кл Сколько литров оксида углерода (2) образуется при неполном сгорании угля массой 160г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того, чтобы решить эту задачу, нужно знать химическое уравнение реакции неполного сгорания угля:

C + O2 -> CO2

При неполном сгорании угля образуется оксид углерода(II):

C + O2 -> CO

Теперь посчитаем количество нашего реагента - угля:

m(C) = 160 г
M(C) = 12 г/моль

n(C) = m(C) / M(C) = 160 г / 12 г/моль = 13.33 моль

Так как у нас 1 моль угля образует 1 моль оксида углерода(II), то количество образовавшегося оксида углерода(II) равно n(C) = 13.33 моль.

Теперь найдем массу данного оксида:

M(CO) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

m(CO) = n(CO) M(CO) = 13.33 моль 28 г/моль = 373.24 г

Таким образом, при неполном сгорании угля массой 160 г образуется оксид углерода(II) массой 373.24 г, что соответствует примерно 0.37324 литрам.