Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты и гидроксида кальция Вычислите объём газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната натрия массой 80 г с раствором соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первое взаимодействие:

Найдем мольную массу азотной кислоты (HNO3) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):
HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
Ca(OH)2 = 40 + 2(1 + 16) = 74 г/моль

Составим уравнение реакции:
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Найдем количество вещества азотной кислоты и гидроксида кальция:
n(HNO3) = m/M = 6.3/63 = 0.1 моль
n(Ca(OH)2) = m'/M' = 6.3/74 = 0.085 моль (учитываем, что Ca(OH)2 не может полностью реагировать)

Определим, что гидроксид кальция будет истощен в реакции:
n = 0.085 моль

Найдем массу образовавшейся соли (Ca(NO3)2):
m(Ca(NO3)2) = nM = 0.085164 = 13.9 г

Второе взаимодействие:

Найдем мольную массу карбоната натрия (Na2CO3) и соляной кислоты (HCl):
Na2CO3 = 232 + 12 + 316 = 106 г/моль
HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Составим уравнение реакции:
2Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + 2H2O + CO2

Найдем количество вещества карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m/M = 80/106 = 0.7547 моль

Учитывая, что карбонат натрия исчерпывается в реакции и образуется газ (CO2), найдем количество газа:
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.7547 моль

Объем газа можно найти по формуле идеального газа:
V = nRT/P

Где T - температура газа в Кельвинах (обычно принимают 273 К), R - универсальная газовая постоянная, P - давление газа (обычно принимают 1 атмосферу).