Смесь среднего и основного карбонатов некоторого двухвалентного металла массой 36,2г подвергли полному Смесь среднего и основного карбонатов некоторого двухвалентного металла массой 36,2 г подвергли полному термическому разложению. Объем выделившихся газообразных продуктов составил 15,3 л при 350C и атмосферном давлении.
Когда условия привели к нормальным, объем газа стал равен 5,6 л.
Определите смесь солей какого металла подвергли разложению.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Дальтона для смеси идеальных газов. По закону Дальтона сумма частей газов в смеси равна общему давлению этой смеси.

По условиям задачи, при 350C и атмосферном давлении (760 мм ртутного столба) объем выделившихся газов составил 15,3 л. При нормальных условиях (0ºC и 760 мм ртутного столба) объем газа стал равен 5,6 л.

Итак, пусть объем газа, выделенного в результате полного термического разложения смеси среднего и основного карбонатов, составления V л. Тогда объем газов, соответствующих среднему и основному карбонатам, будет равен:

(15,3 - 5,6) л = 9,7 л

Этот объем газов соответствует выделению CO2. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Следовательно, масса смеси среднего и основного карбонатов будет равна:

m = масса CO2 = n * M,

где n - количество молей CO2, M - молярная масса CO2.

n = V * P / (RT),

где P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

n1 = 9,7 760 / (0,082 (273 + 350)) = 28,6 моль.

Тогда масса металлов будет равна:

m1 = n1 M = 28,6 44 = 1258,4 г.

Таким образом, смесь солей двухвалентного металла, подвергнутая разложению, имеет массу 1258,4 г.