При нагревании образца нитрата меди (II) массой 75,2 г общий объем выделившихся газов составил 11,2 л (н.у.). При нагревании образца нитрата меди (II) массой 75,2 г общий объем выделившихся газов составил 11,2 л (н.у.). Оставшийся после прокаливания твердый остаток перенесли в мерную колбу, добавили воды, тщательно перемешали и объем раствора довели до `500` мл.
Определите молярную концентрацию [моль/л] ионов Cu2+ в полученном растворе.
При нагревании образца нитрата меди (II) массой 75,2 г общий объем выделившихся газов составил 11,2 л (н.у.). При нагревании образца нитрата меди (II) массой 75,2 г общий объем выделившихся газов составил 11,2 л (н.у.). Оставшийся после прокаливания твердый остаток перенесли в мерную колбу, добавили воды, тщательно перемешали и объем раствора довели до `500` мл.
Определите молярную концентрацию [моль/л] ионов Cu2+ в полученном растворе.
Определите молярную концентрацию [моль/л] ионов Cu2+ в полученном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
n = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
Согласно уравнению реакции термического разложения нитрата меди (II):2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
1 моль Cu(NO3)2 соответствует 2 молям ионов Cu^2+
Следовательно, после разложения 0,5 моль Cu(NO3)2 образуется 1 моль ионов Cu^2+
Найдем объем раствора с ионами Cu^2+:V(Cu^2+) = 500 мл = 0,5 л
Теперь можем найти молярную концентрацию ионов Cu^2+:[Cu^2+] = n/V = 1 моль/0,5 л = 2 моль/л
Ответ: Молярная концентрация ионов Cu^2+ в полученном растворе равна 2 моль/л.