Дз по химии 1 курс на тему «Растворы» Давление паров воды при 40 С равно 7,37 кПа. Давление паров воды над 5 % (масс.) раствором хлорида натрия при той же температуре составляет 7,129 кПа. Если концентрацию увеличить до 15 %, то давление паров воды составит 6,584 кПа. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли при двух ее концентрациях .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением Рауля:

P = Xa * Pa

где P - давление пара раствора, Xa - мольная доля растворенного вещества, Pa - давление пара чистого растворителя.

Для 5% раствора:

7.129 кПа = Xa * 7.37 кПа
Xa = 7.129 / 7.37 = 0.967

Для 15% раствора:

6.584 кПа = Xa * 7.37 кПа
Xa = 6.584 / 7.37 = 0.893

Теперь найдем кажущуюся степень диссоциации для каждого случая:

Для 5% раствора:

Кп = P / Pa = 7.129 / 7.37 = 0.967

Для 15% раствора:

Кп = P / Pa = 6.584 / 7.37 = 0.893

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия равна 0.967 при 5% концентрации и 0.893 при 15% концентрации.