К раствору H2SO4 прилито 20,50 мл 2н раствора KOH, после чего среда стала нейтральной. Определить массу H2SO4 в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и калиевым гидроксидом (KOH):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Согласно данному уравнению, для нейтрализации 1 моль серной кислоты (98 г) необходимо 2 моля калиевого гидроксида (56 г). Следовательно, для нейтрализации 1 г серной кислоты потребуется 56/98 = 0.5714 г калиевого гидроксида.

Таким образом, в данном случае для нейтрализации массы H2SO4 в растворе (X г) потребуется масса KOH, равная X*0.5714 г.

Исходя из данных задачи, мы имеем 20,50 мл 2н раствора KOH, что соответствует 20,5020.0391 = 1 г KOH.

Следовательно, X*0.5714 = 1, откуда X = 1/0.5714 ≈ 1.75 г.

Таким образом, масса серной кислоты в растворе составляет около 1.75 г.