К 80 г. 20%-ного раствора CuSo4 прилили раствор KOH. Определите массу образовавшегося осадка. к 80Г.20%-ного раствора сульфата меди (II)прилили раствора раствор гидроксида калия. Определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества CuSO4 в исходном растворе:
Масса CuSO4 = 80 г
Концентрация CuSO4 = 20%
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Количество вещества CuSO4 = (Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4) Концентрация CuSO4 = (80 г / 159.61 г/моль) 0.2 = 0.1 моль

Так как реакция между CuSO4 и KOH происходит в соотношении 1:1, то для образования осадка потребуется столько же моль KOH, то есть 0.1 моль.

Теперь найдем массу KOH:
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Масса KOH = количество вещества KOH Молярная масса KOH = 0.1 моль 56.11 г/моль = 5.611 г

Теперь найдем массу образовавшегося осадка. Так как в реакции образуется осадок Cu(OH)2, молярная масса которого равна 97.56 г/моль, то масса осадка будет равна:
Масса осадка = количество вещества Cu(OH)2 Молярная масса Cu(OH)2 = 0.1 моль 97.56 г/моль = 9.756 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 будет равна 9.756 г.