Разбор задачи по химии При действии едкого кали на 25 г технического аммония сернокислого выделилось 7,84 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Запишем химическое уравнение реакции, происходящей между едким калием и аммонием сернокислым:

2KOH + (NH4)2SO4 → K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Найдем количество вещества аммония сернокислого, используя молярную массу:

m(NH4)2SO4 = 25 г
M(NH4)2SO4 = 132,14 г/моль

n(NH4)2SO4 = m(NH4)2SO4 / M(NH4)2SO4 = 25 г / 132,14 г/моль ≈ 0,189 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммония сернокислого дает 2 молей аммиака. Таким образом, количество высвободившегося газа (NH3) равно:

n(NH3) = 2 n(NH4)2SO4 = 2 0,189 моль = 0,378 моль

Теперь найдем объем газа по условиям задачи (нормальные условия – 0 °C и 1 атм):

V(NH3) = 7,84 л (н.у.)

Рассчитаем массовую долю (%) примесей в аммонии сернокислом:

M(NH3) = 17,03 г/моль

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,378 моль 17,03 г/моль ≈ 6,44 г

m(примесей) = m(NH4)2SO4 - m(NH3) = 25 г - 6,44 г ≈ 18,56 г

Массовая доля примесей в аммонии сернокислом составляет:
% = m(примесей) / m(всего) 100% = 18,56 г / 25 г 100% ≈ 74,2%

Итак, массовая доля примесей в указанном веществе составляет около 74,2%.