Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты и гидроксида кальция Вычислите объём газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната натрия массой 80 г с раствором соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы соли, образовавшейся при реакции азотной кислоты и гидроксида кальция, сначала записываем уравнение реакции:

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярные массы
HNO3 = 63 г/мол
Ca(OH)2 = 74 г/мол
Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Найдем количество вещества азотной кислоты
n(HNO3) = масса / молярная масса = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Согласно стехиометрии реакции, соотношение между HNO3 и Ca(NO3)2 равно 1:1. Таким образом, образуется 0,1 моль соли Ca(NO3)2.

Масса соли
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) молярная масса(Ca(NO3)2) = 0,1 моль 164 г/моль = 16,4 г

Итак, масса соли, образовавшейся при реакции азотной кислоты и гидроксида кальция, составляет 16,4 г.

Для расчета объема газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната натрия массой 80 г с раствором соляной кислоты, необходимо знать уравнение реакции и молярные массы:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Молярные массы
Na2CO3 = 106 г/мол
HCl = 36,5 г/мол
NaCl = 58,5 г/мол
CO2 = 44 г/мол
H2O = 18 г/моль

Найдем количество вещества карбоната натрия
n(Na2CO3) = 80 г / 106 г/моль = 0,7547 моль

Согласно стехиометрии реакции, каждый моль Na2CO3 потребляет 2 моль HCl и образуется 1 моль CO2. Таким образом, образуется 0,7547 моль CO2.

Объем CO2 можно выразить в литрах при нормальных условиях (0 °C, 1 атм)
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 0,7547 моль 22,4 л/моль = 16,89 л

Итак, объем газа (CO2), образовавшегося при реакции карбоната натрия и соляной кислоты, составляет 16,89 л.