Смешаны 200 мл 0,02М раствора бромоводорода и 600 мл 0,03М раствора иодоводорода. Смесь разбавили водой до объема 4,75 л Смешаны 200 мл 0,02М раствора бромоводорода и 600 мл 0,03М раствора иодоводорода. Смесь разбавили водой до объема 4,75 л при 25 °С. Определите pH конечного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH конечного раствора необходимо рассчитать концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов в растворе.

Сначала рассчитаем количество вещества в растворе для обоих кислот:

Для HBr:
n(HBr) = V(HBr) C(HBr) = 0,2 л 0,02 М = 0,004 моль

Для HI:
n(HI) = V(HI) C(HI) = 0,6 л 0,03 М = 0,018 моль

Общее количество вещества в растворе:
n = n(HBr) + n(HI) = 0,004 моль + 0,018 моль = 0,022 моль

Объем смеси после разбавления:
V = 4,75 л

Концентрация общего раствора:
C = n/V = 0,022 моль / 4,75 л = 0,00462 М

pH можно определить по формуле:
pH = -log[H+]

Так как в данном случае раствор образован смесью кислот, pH можно рассчитать как среднее значение pH для каждой кислоты:

pH(HBr) = -log(0,02) = 1,7
pH(HI) = -log(0,03) = 1,5

Среднее значение pH:
pH = (pH(HBr) + pH(HI)) / 2 = (1,7 + 1,5) / 2 = 1,6

Таким образом, pH конечного раствора составляет 1,6.