Задача по химии Какова масса магний оксида, который образуется при взаимодействии 2, 4 г магния с 2,24 л кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции взаимодействия магния и кислорода:

2 Mg + O2 = 2 MgO

Зная это, мы можем выразить количество моль магния и кислорода, участвующих в реакции.

Масса магния:
m(Mg) = 2 г

Моль магния:
n(Mg) = m/M(Mg)
n(Mg) = 2 г / 24,31 г/моль ≈ 0,082 моль

Объем кислорода:
V(O2) = 2,24 л
Объем переведем в обьем в моль:
V(O2) = V 22,4 л/моль = 2,24 л 22,4 л/моль = 0,1 моль

Так как кислород состоит из двух атомов, то количество моль кислорода равно 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Теперь определим, какое количество магния оксида образуется в результате реакции:

n(MgO) = min(n(Mg), n(O2)) = 0,05 моль

Теперь можем рассчитать массу магния оксида:

m(MgO) = n(MgO) M(MgO)
m(MgO) = 0,05 моль (24,31 г/моль + 16,00 г/моль) ≈ 2,02 г

Таким образом, масса магния оксида, который образуется при взаимодействии 2 г магния с 2,24 л кислорода, составляет около 2,02 г.