Задача по химии Сколько тонн железа можно получить из 400т красного железняка, сод.80% оксида железа 3, при восстановлении его оксидом углерода если процент выхода сост.90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество оксида железа 3 (Fe2O3) в 400 т красного железняка.

Массовая доля Fe2O3 в красном железняке: 80%
Масса Fe2O3 в 400 т красного железняка: 0.80 * 400 т = 320 т

Далее нам нужно определить массу железа (Fe), которую можно получить при восстановлении этой массы Fe2O3 оксидом углерода (C), учитывая, что процент выхода составляет 90%.

Реакция восстановления Fe2O3 оксидом углерода:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса Fe в 1 моль Fe2O3: 255.85 = 111.70 г
Масса Fe в 320 т Fe2O3: (320 10^6 г) / 159.69 г/моль = 2003771.32 моль
Масса Fe при полном превращении Fe2O3: 2003771.32 моль * 55.85 г/моль = 111906141.23 г = 111906.14 кг = 111.91 т

Теперь учитываем процент выхода 90%:
Масса Fe, которую можно получить: 111.91 т * 0.90 = 100.72 т

Итак, можно получить 100.72 т железа из 400 т красного железняка с содержанием 80% оксида железа 3.