Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата железа 2 с гидроксидом натрия Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата железа 2 с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение химической реакции между сульфатом железа и гидроксидом натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Сначала найдем массу Fe(OH)2, которая образуется при реакции:

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 4*(16.00) = 151.86 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.99 г/моль

Масса FeSO4 = 4 г
Количество молей FeSO4 = 4 г / 151.86 г/моль = 0.026 г/моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между FeSO4 и Fe(OH)2 1:1, значит, количество молей Fe(OH)2 также 0.026 г/моль.

Масса Fe(OH)2:
Масса Fe(OH)2 = количество молей Fe(OH)2 молярная масса Fe(OH)2
Масса Fe(OH)2 = 0.026 г/моль (55.85 + 1.01 + 2*(16.00)) = 4.01 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата железа 2 с гидроксидом натрия, равна 4.01 г.