Нужно решить реакцию Реакция протекает по уравнению:

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O.


Исходная концентрация хлороводорода с(HCl) = 0,4 моль/дм3, кислорода с(О2) = 0,3 моль/дм3. К моменту равновесия прореагировало 50 % HCl. Вычислите константу равновесия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим изменение концентраций во время реакции.

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед HCl равен 4, а перед O2 - 1. Это означает, что при расходе 1 моль кислорода, расходует 4 моля хлороводорода.

Поскольку к моменту равновесия прореагировало 50% HCl, это означает, что расход HCl составил 0,2 моль/дм3 (50% от 0,4 моль/дм3), а расход O2 составил 0,1 моль/дм3.

Таким образом, после реакции осталось:
c(HCl) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль/дм3
c(O2) = 0,3 - 0,1 = 0,2 моль/дм3

Теперь можем вычислить константу равновесия:

K = [Cl2]^2 [H2O]^2 / [HCl]^4 [O2]

K = (0 / 0.2)^2 (0 / 0.2)^2 / (0.2)^4 (0.2)

K = 0 / (0.2)^5 * 0.2

K = 0

Ответ: Константа равновесия K = 0.