Вычислите исходные концентрации реагентов и константу равновесия для реакции N2 + 3Н2 = 2NН3 [N2]р= моль/л, [Н2]р [NН3]р Вычислите исходные концентрации реагентов и константу равновесия для реакции N2 + 3Н2 = 2NН3, если равновесные концентрации веществ составляют: [N2]р=0,01 моль/л, [Н2]р=0,11моль/л, [NН3]р=0,45 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Исходные концентрации реагентов:
[N2]р = 0,01 моль/л
[Н2]р = 0,11 моль/л
[NH3]р = 0 моль/л

Константа равновесия вычисляется по формуле:
K = ([NH3]eq)^2 / ([N2]eq * [H2]eq)^3

Где [N2]eq = [N2]р - x, [H2]eq = [H2]р - 3x, [NH3]eq = [NH3]р + 2x

Подставляем исходные значения концентраций и неизвестное изменение x:

K = (0,45)^2 / (0,01 0,11)^3 = 2025 / 1,331110^-6 = 1,52*10^9

Таким образом, исходные концентрации реагентов и константа равновесия для данной реакции равны:
[N2]р = 0,01 моль/л
[Н2]р = 0,11 моль/л
[NH3]р = 0 моль/л
K = 1,52*10^9