Задача по химии на нахождение формулы При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л газа, имеющего плотность 1,965 г/л. Найдите формулу предельной карбоновой кислоты.
Что дано + решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем выделившегося газа - 5,6 л, плотность газа - 1,965 г/л.

Решение:

Найдем массу выделившегося газа:
масса = объем плотность = 5,6 л 1,965 г/л = 11,004 г

Рассчитаем количество вещества газа по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса в граммах, M - молярная масса.

Найдем молярную массу газа:
Масса молекулы = 11,004 г,
Объем газа (V) = 22,4 л/моль (при н.у.),
Тогда молярная масса = масса / объем = 11,004 г / 22,4 л/моль = 0,491 моль.

Так как газ выделился при реакции натриевой соли карбоновой кислоты, то объем газа пропорционален количеству молей реагентов, значит количество молей газа = количеству молей карбоновой кислоты.

Найдем количество молей кислоты:
n = масса / M,
M = 0,491 моль,
m = 1,960 моль.

Теперь найдем формулу карбоновой кислоты. Ее формула - C(2)xH(2)y.
M(C(2)xH(2)y) = 2x(M(H)) + y(M(C)),
где M(H) = 1 г/моль, M(C) = 12 г/моль,
M(C(2)xH(2)y) = 0,491 моль,

подставляем значения в уравнение и находим x и y:
0, 491 = 2x + 12y,
0,491 = 2x + 12y,
0,491 = 2x + 12y.

Ответ: формула карбоновой кислоты C6H10.