Определить атомную массу выделившегося двухвалентного металла
Определить атомную массу выделившегося двухвалентного металла,

если масса катода при электролизе раствора соли данного металла увеличилась на 0.443 г. Электролиз проводился в течение 1 ч током 0.2 А. Написать

электродные процессы, протекающие при электролизе азотнокислой соли

этого металла. Анод растворимый.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения атомной массы двухвалентного металла необходимо воспользоваться законом Фарадея.

Масса вещества, осажденного на катоде при электролизе, пропорциональна затраченному заряду.

Масса металла на катоде = (Q M) / (2 F)

где:
Q - заряд (в кулонах), равный произведению силы тока на время электролиза,
M - молярная масса металла,
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

В данном случае, заряд Q = 0.2 А * 3600 с = 720 Кл.

Из условия задачи известно, что масса металла на катоде увеличилась на 0.443 г. Подставим известные данные в формулу:

0.443 г = (720 Кл M) / (2 96500 Кл/моль)

M = (0.443 г 2 96500 Кл/моль) / 720 Кл

M = 0.590 моль/г

Теперь, чтобы определить атомную массу металла, необходимо найти его молярную массу. Для этого можно воспользоваться периодической таблицей химических элементов, зная, что металл является двухвалентным.

Электродные процессы, протекающие при электролизе азотнокислой соли данного металла:

На катоде: 2e- + M(2+) -> M (осаждение металла)

На аноде: 2NO3- -> 2NO2 + O2 + 2e- (восстановление ионов нитратов и образование газообразного продукта на аноде)