Вычислить молярную концентрацию и титр раствора сульфата железа (II), если на титрование 25 мл данного раствора в сернокислой среде израсходовано 22,5 мл 0,2 н раствора биохромата калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество миллимолей биохромата калия, затраченных на титрование:

V(K2Cr2O7) = 22,5 мл = 0,0225 л
n(K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7) V(K2Cr2O7) = 0,2 моль/л 0,0225 л = 0,0045 моль

Так как стехиометрический коэффициент для реакции между сульфатом железа (II) и биохроматом калия равен 6:1, количество миллимолей сульфата железа (II) равно:

n(FeSO4) = 6 n(K2Cr2O7) = 6 0,0045 моль = 0,027 моль

Теперь найдем молярную концентрацию сульфата железа (II):

V(FeSO4) = 25 мл = 0,025 л
C(FeSO4) = n(FeSO4) / V(FeSO4) = 0,027 моль / 0,025 л = 1,08 моль/л

Титр раствора сульфата железа (II) равен молярной концентрации сульфата железа (II):

Титр = C(FeSO4) = 1,08 моль/л

Итак, молярная концентрация раствора сульфата железа (II) равна 1,08 моль/л, титр раствора также 1,08 моль/л.