Решение химических задач При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л. CO2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей CO2:
m(CO2) = V d = 3,36 л 1,964 г/л = 6,6072 г
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 6,6072 г / 44,01 г/моль = 0,15 моль

Найдем количество молей воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 5,4 г / 18,02 г/моль = 0,3 моль

Найдем количество молей углерода, водорода и кислорода:
n(C) = n(CO2) = 0,15 моль
n(H) = 2 n(H2O) = 2 0,3 = 0,6 моль
n(O) = n(H2O) = 0,3 моль

Найдем массу углерода, водорода и кислорода:
m(C) = n(C) M(C) = 0,15 моль 12,01 г/моль = 1,8015 г
m(H) = n(H) M(H) = 0,6 моль 1,008 г/моль = 0,6048 г
m(O) = n(O) M(O) = 0,3 моль 16 г/моль = 4,8 г

Найдем количество атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле:
n(C) = m(C) / A(C) = 1,8015 г / 12,01 г/моль = 0,15 моль
n(H) = m(H) / A(H) = 0,6048 г / 1,008 г/моль = 0,6 моль
n(O) = m(O) / A(O) = 4,8 г / 16 г/моль = 0,3 моль

Найдем отношение количества атомов углерода, водорода и кислорода:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,3 = 0,25 : 1 : 0,5

Отсюда видно, что формула исследуемого вещества C2H8O.