Решение задачи по химии Какова должна быть навеска CaCl2, чтобы при осаждении ее серной кислотой образовался осадок CaSO4 массой 0.3г. Сколько мл 0.5 молярного раствора серной кислоты необходимо взять для осаждения навески CaCl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем молярную массу CaSO4:
Ca = 40.08 г/моль
S = 32.06 г/моль
O4 = (16.00 г/моль) x 4 = 64.00 г/моль

M(CaSO4) = 40.08 + 32.06 + 64.00 = 136.14 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей CaSO4, которое образуется при осаждении 0.3г CaSO4:
n = m/M = 0.3г / 136.14 г/моль ≈ 0.0022 моль

Поскольку соединение CaCl2 имеет молярную массу 110.98 г/моль, рассчитаем массу CaCl2:
m = n x M = 0.0022 моль x 110.98 г/моль ≈ 0.244 г

Ответ: навеска CaCl2 должна быть около 0.244 г.

Для растворения этой навески CaCl2 потребуется количество 0.5 молярного раствора серной кислоты:
n(H2SO4) = n(CaCl2) = 0.0022 моль

Теперь найдем объем серной кислоты, содержащей нужное количество молей:
V = n / c = 0.0022 моль / 0.5 моль/л = 0.0044 л или 4.4 мл

Ответ: необходимо взять 4.4 мл 0.5 молярного раствора серной кислоты для осаждения навески CaCl2.