Задача по химии Вычислите соотношение с (соли) /с (кислоты) для буферной системы муравьиная кислота - формиат натрия, если рН = 4,0, Ка (НСООН) = 1,76´10 -4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха для буферных растворов:

pH = pKa + log([А-]/[HA]),

где pH - заданный уровень pH, pKa - логарифм по основанию 10 от константы диссоциации кислоты, [А-] - концентрация основания (соли), [HA] - концентрация кислоты.

Для муравьиной кислоты (НСООН) и формиата натрия (NаООNа) у нас есть реакция диссоциации:

НСООН ⇌ Н+ + НСОО-

NаООNа ⇌ Na+ + NаОО-

Таким образом, соотношение с (соли) /с (кислоты) равно [А-]/[HA].

Уравнение Гендерсона-Хассельбальха можем переписать в виде:

[А-]/[HA] = 10^(pH - pKa).

Подставляем значения:

[А-]/[HA] = 10^(4 - (-log(1.7610^(-4))) = 10^4 / 1.7610^(-4) = 5681.818.

Таким образом, соотношение с (соли) /с (кислоты) для данной буферной системы равно примерно 5681.818.