ДЗ по химии По удельной электрической проводимости для растворов метиламина CH3NH3OH указанных концентраций

С, кмоль-экв/м3 0,00782 0,01562

?, См/м 4,14·10-2 6,1·10-2

вычислить степень электролитической диссоциации метиламина и

концентрации ионов ОН- в растворах. Проверить применимость закона разведения для растворов метиламина, λ∞ для метиламина

равна 25,0 См·м2

·кмоль-экв-1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

С1 = 0,00782 кмоль-экв/м3,
С2 = 0,01562 кмоль-экв/м3,
κ1 = 4,14·10-2 См/м,
κ2 = 6,1·10-2 См/м,
λ∞ = 25,0 См·м2·кмоль-экв-1.

Для расчета степени электролитической диссоциации метиламина воспользуемся формулой:

α = κ/λ∞ * C,

где α - степень диссоциации, κ - удельная электрическая проводимость раствора, λ∞ - эквивалентная проводимость, С - концентрация.

Для первого раствора:
α1 = κ1/λ∞ C1 = 4,14·10-2 / 25,0 0,00782 ≈ 1,370·10-5.

Для второго раствора:
α2 = κ2/λ∞ C2 = 6,1·10-2 / 25,0 0,01562 ≈ 2,478·10-5.

Теперь найдем концентрацию ионов ОН- для обоих растворов. Так как метиламин CH3NH3OH диссоциирует на ионы CH3NH2 и OH-, то:

[OH-] = α * С.

Для первого раствора:
[OH-]1 = α1 C1 = 1,370·10-5 0,00782 ≈ 1,07·10-7 моль/л.

Для второго раствора:
[OH-]2 = α2 C2 = 2,478·10-5 0,01562 ≈ 3,86·10-7 моль/л.

Проверим применимость закона разведения. Для этого рассчитаем λ необратимую:

λ = λ∞ * α,

Для первого раствора:
λ1 = 25,0 * 1,370·10-5 ≈ 3,425·10-4 См·м2.

Для второго раствора:
λ2 = 25,0 * 2,478·10-5 ≈ 6,195·10-4 См·м2.

Так как λ необратимая меньше 73,5 См·м2, то закон разведения можно применить для растворов метиламина.