Задание по электрохимии На сколько грамм уменьшилась масса медного анода при пропускании через раствор сульфата меди тока силой 4 А в течение 2 часов. Написать электронные реакции. Заранее благодарен

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество переданных зарядов, используя уравнение:

Q = I * t

где Q - количество зарядов, I - сила тока (4 A), t - время (2 часа = 7200 секунд)

Q = 4 A * 7200 с = 28800 Кл

Теперь найдем количество меди, которая окислится на аноде:

n = Q / F

где n - количество молей вещества, Q - количество зарядов (28800 Кл), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

n = 28800 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 0.298 моль

Масса меди, ушедшая с анода, будет равна:

m = n * M,

где M - молярная масса меди (63.5 г/моль)

m = 0.298 моль * 63.5 г/моль ≈ 18.9 г

Таким образом, масса медного анода уменьшилась на приблизительно 18.9 г.

Электронные реакции:

На аноде: Cu -> Cu2+ + 2e-

На катоде: Cu2+ + 2e- -> Cu

Общая реакция: Cu + Cu2+ -> 2Cu+