К смеси Ca и CaO добавили воду. Выделилось 5.6 л водорода определить состав смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем выделившегося водорода - 5.6 л

Реакция ионов кальция с водой:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждый моль кальция выделяется один моль водорода.

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1 моль H2 = 2 г

Таким образом, если выделилось 5.6 л водорода, то это равняется 5.6/22.4 = 0.25 моль водорода.

Так как на каждый моль кальция выделяется один моль водорода, значит в реакции участвовало 0.25 моль кальция.

Масса кальция в смеси = 0.25 моль * 40.08 г/моль = 10.02 г

Масса CaO = масса исходного смеси - масса Ca
Масса CaO = 10.02 г

Таким образом, после добавления воды в смесь Ca и CaO, и выделения 5.6 л водорода, исходная смесь состояла из 10.02 г кальция (Ca) и 10.02 г оксида кальция (CaO).