Какой объём 1,5 н раствора HCl с 200% избытком потребуется чтобы растворить навеску железа около 0,2 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 0,2 г железа требуется 2 моль HCl по реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса 1,5 н раствора HCl:
36,5 г/моль * 1,5 моль = 54,75 г

Масса избытка HCl:
(54,75 г / 2) * 1 = 27,38 г

Масса HCl, потребного для растворения 0,2 г железа:
0,2 г / 56 г/моль = 0,00357 моль
0,00357 моль * 2 = 0,00714 моль

Масса HCl, необходимого для реакции:
0,00714 моль * 36,46 г/моль = 0,2605 г

Общая масса HCl для реакции:
27,38 г + 0,2605 г = 27,6405 г

Таким образом, для растворения 0,2 г железа потребуется 27,6405 г 1,5 н раствора HCl.