Химия нужна помощь 5. Какой объем 5% H2SO4плотностью 1,052г/моль надо взять для реакции с 4г. CuO?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество вещества (моль) CuO, затем определить необходимое количество кислоты H2SO4 для реакции.

Начнем с расчета количества моль CuO:
Молярная масса CuO = масса/молярная масса = 4г / (63,55г/моль + 16г/моль) = 4г / 79,55г/моль = 0,05 моль CuO

Теперь определяем необходимое количество моль H2SO4 для реакции с CuO:
Из химического уравнения реакции между CuO и H2SO4 мы знаем, что необходимо 1 моль CuO для реакции с 1 молью H2SO4.

Следовательно, для 0,05 моль CuO понадобится 0,05 моль H2SO4.

Теперь оценим объем 5% раствора H2SO4 с плотностью 1,052г/мл:
5% H2SO4 означает, что в 100г раствора содержится 5г H2SO4, т.е. 5г/100г = 0,05 г H2SO4 в 1мл раствора.

Поскольку плотность раствора 1,052г/мл, то 0,05г H2SO4 занимают объем 0,05г / 1,052г/мл ≈ 0,048мл.

Таким образом, для проведения реакции с 4г CuO понадобится около 0,05 моль или 0,048мл 5% H2SO4.