При соединении 2.1 г железа с серой выделилось 3.77 кдж рассчитать теплоту образования сульфида железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции образования сульфида железа:

Fe + S -> FeS

Сначала рассчитаем количество веществ в реакции. Молярная масса Fe = 55.85 г/моль, S = 32.06 г/моль.

Масса железа, Fe: m(Fe) = 2.1 г
Масса серы, S: m(S) = (2.1-3.77) г = 2.1 g - 3.77 g = 1.33 г

Теперь рассчитаем количество веществ в молях:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2.1 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0375 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 1.33 г / 32.06 г/моль ≈ 0.0415 моль

Теперь составим уравнение для реакции образования сульфида железа:

Fe + S -> FeS

Согласно уравнению, на образование 1 моля сульфида железа выделяется 3.77 кДж теплоты. Тогда для образования n(S) = 0.0415 моль FeS выделится:

Q = n ΔH = 0.0415 моль (-3.77 кДж/моль) = -0.156 кДж

Теплота образования сульфида железа составляет -0.156 кДж.