ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Pb2+ + 2IO3
– = PbIO3↓;
б) NH4OH + H+ = NH4
+ + H2O.
Насыщенный раствор PbI2 объемом 2 л содержит в виде ионов 0,058 г свинца.
Вычислите ПР этой соли.
Ответ: 1,1.
10–11

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Pb(NO3)2 + 2IO3– = Pb(IO3)2↓
б) NH4OH + H+ = NH4+ + H2O

Вычисление ПР:

Молярная масса Pb: M(Pb) = 207,2 г/моль
n(Pb) = m/M = 0,058 г / 207,2 г/моль = 0,00028 моль

Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе:
c = n/V
c(Pb) = 0,00028 моль / 2 л = 0,00014 M

Найдем константу растворимости (Кр) для Pb(IO3)2:
Pb(IO3)2 -> Pb2+ + 2IO3^-
Сначала составим уравнение диссоциации:
Pb(IO3)2 -> Pb2+ + 2IO3^-

Поскольку раствор насыщенный, то концентрации ионов Pb2+ и IO3^- равны:
c(Pb2+) = c(IO3^-) = x

Составим таблицу ионной продукции для этого уравнения:
Pb(IO3)2 -> Pb2+ + 2IO3^-
Начальная концентрация: 0,00014 M 0 M 0 M
Изменение в концентрации: -x +x +2x
Конечная концентрация: 0,00014-x x 2x

Кр = [Pb2+][IO3-]^2 = x(2x)^2 = 4x^3

x= (Kр/4)^(1/3) = (1,1 х 10^(-13) / 4)^(1/3) = 2,2 х 10^(-5) M

Найдем растворимость Pb(IO3)2:
S = 2 x = 2 2,2 х 10^(-5) = 4,4 х 10^(-5) M

Вычислим ПР:
m = S M(Pb(IO3)2) V
m = 4,4 х 10^(-5) (207,2+126) 2 = 1,979 г

Ответ: ПР = 1,1. 10^(-11)