Cодержание хрома в нихроме определяют, после растворения навески сплава и окисления хрома(III) до дихромат-ионов, перманганатометрическим титрованием по остатку. Для анализа взята навеска сплава массой 7.8000 г и после соответствующей обработки полученный раствор перенесен в мерную колбу вместимостью 500.0 мл. К аликвотной части этого раствора объемом 10.00 мл добавили кислоты и 1.1763 г соли Мора. Непрореагировавшее Fe2 оттитровали раствором перманганата калия с молярной концентрацией 0.03072 моль/л, затратив при этом 12.50 мл раствора титранта. Напишите уравнения титриметрических реакций. Укажите химические формулы эквивалентных частиц для определяемого компонента, титранта и
стандартного вещества. Вычислите массовую долю (%) хрома в сплаве «нихром».

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения титриметрических реакций:

Окисление хрома(III) до дихромата:
Cr3+ + 14H+ + 6e- -> Cr2O7^2- + 7H2O

Титрование непрореагировавшего Fe2+ раствором перманганата калия:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Химические формулы:

Рассчитаем количество молей Fe2+, соответствующее потраченному раствору перманганата:
n(Fe2+) = n(MnO4-)

Сначала найдем количество молей MnO4-:
V(MnO4-) = 0.0125 L
c(MnO4-) = 0.03072 mol/L
n(MnO4-) = c(MnO4-) * V(MnO4-)

Так как уравнение реакции показывает, что моль Fe2+ и MnO4- соотносятся в коэффициенте 5:1, то n(Fe2+) = n(MnO4-) / 5

Далее найдем количество молей Cr2O7^2-:
n(Cr2O7^2-) = n(Fe2+)

Для расчета массовой доли хрома в сплаве "нихром" подсчитаем массу Cr2O7^2-:
m(Cr2O7^2-) = n(Cr2O7^2-) * M(Cr2O7^2-)

Найдем массовую долю хрома в сплаве:
Массовая доля (%) = m(Cr2O7^2-) / m(сплав) * 100%

Решив указанные выше расчеты, можно найти массовую долю хрома в сплаве "нихром".