С Дано и Решением желательно...Вычислите количество вещества, массу и число молекул воды, образовавшейся при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с азотной кислотой .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса гидроксида кальция = 37 г

Решение:

Напишем уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида кальция с азотной кислотой:
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция:
Ca(OH)₂ = 40.08 + 2*(1.01 + 16.00) = 74.14 г/моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
n = m/M = 37 г / 74.14 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как коэффициент перед гидроксидом кальция в уравнении реакции равен 1, то количество вещества воды, образованной при реакции, также равно 0.499 моль.

Рассчитаем массу образовавшейся воды:
m = nM = 0.499 моль 18.02 г/моль ≈ 8.99 г

Рассчитаем число молекул воды:
N = n Nₐ = 0.499 моль 6.02210²³ молекул ≈ 3.0110²³ молекул

Итак, количество вещества, масса и число молекул образовавшейся воды составляют соответственно 0.499 моль, 8.99 г и 3.01*10²³ молекул.