Задача по химии Сколько граммов углерода потребуется для восстановления 6,2 г фосфора из оксида фосфора (V) при нагревании?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для восстановления фосфора из оксида фосфора (V) необходимо уравнять реакцию восстановления:

P2O5 + 5С → 2P + 5CO

Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль
Молярная масса Р = 30,97 г/моль

Масса фосфора P:
n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 6,2 г / 141,94 г/моль ≈ 0,044 моль
n(P) = n(P2O5) = 0,044 моль
m(P) = n(P) M(P) ≈ 0,044 моль 30,97 г/моль ≈ 1,36 г

Таким образом, для восстановления 6,2 г фосфора из оксида фосфора (V) потребуется около 1,36 г углерода.