Для процесса
C0+CL2 - COCL2
рассчитайте ΔG в стандартных условиях (t=25C) и определите температуру, при которой система будет находится в равновесии.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета ΔG в стандартных условиях воспользуемся уравнением Гиббса:

ΔG = ΔG° + RTln(Q)

Где ΔG° - изменение свободной энергии при стандартных условиях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, Q - значение равновесной константы.

Теперь найдем ΔG°:

ΔG° = ΣG(products) - ΣG(reactants)

ΔG° = G(COCL2) - (G(C0) + G(CL2))

ΔG° = 0 - (0 + 0) = 0

Так как ΔG° = 0, тогда уравнение Гиббса упрощается до:

ΔG = RTln(Q)

Поскольку система находится в равновесии, то Q = K (равновесная константа).

Таким образом у нас есть уравнение:

ΔG = RTln(K)

Чтобы определить температуру, при которой система будет находится в равновесии, нужно найти температуру, при которой ΔG = 0. Таким образом:

0 = RTln(K)

T = 0/K

Таким образом, система будет находится в равновесии при температуре 0 K.