Задача по химии При обработке смеси Na2CO3 и CaSO3 избытком H2SO4(разб) при нагревании получили смесь газов, которую пропустили в избыток раствора Ca(OH)2, при этом образовался осадок массой 7,4 г. В смеси газов доля более лёгкого газа составляет 63,2%. Найдите массовую долю CaSO3 в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу осадка CaSO3, образовавшегося при реакции:

Реакция обработки смеси Na2CO3 и CaSO3 избытком H2SO4:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
CaSO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Соединение CaSO4, образовавшееся при реакции, реагирует с избытком Ca(OH)2:
CaSO4 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + Ca(OH)2

Теперь найдем массу осадка CaSO3, которая равна 7,4 г.

Найдем массу CaSO4 и CaSO3, образованных при реакциях:
m(CaSO3) = 7,4 г
m(CaSO4) = m(CaSO3) = 7,4 г

Теперь найдем молярную массу CaSO3 и CaSO4:
M(CaSO3) = 40,08 + 32,06 + 316 = 136,18 г/моль
M(CaSO4) = 40,08 + 32,06 + 416 = 136,18 г/моль

Теперь найдем количество вещества осадка CaSO3:
n(CaSO3) = m(CaSO3) / M(CaSO3) = 7,4 / 136,18 = 0,054 моль

Так как CaSO3 образуется из CaSO4, то количество вещества CaSO4 также равно 0,054 моль.

Теперь найдем массовую долю CaSO3 в исходной смеси:
m(CaSO3) = n(CaSO3) M(CaSO3) = 0,054 136,18 = 7,35 г

Таким образом, массовая доля CaSO3 в исходной смеси составляет 7,35%.