Химия домашняя работа 1. Хватит ли порции кислорода объемом 4 л для сгорания 3 л оксида серы (IV), если при этом образуется оксид серы (VI)? 2. Вычислить объем азота и водорода, которые потребуются для получения 15 л аммиака? 3. Вычислите массу сульфида цинка, который потребуется для обжига, чтобы получить сернистый газ массой 64 кг.
Химия домашняя работа 1. Хватит ли порции кислорода объемом 4 л для сгорания 3 л оксида серы (IV), если при этом образуется оксид серы (VI)? 2. Вычислить объем азота и водорода, которые потребуются для получения 15 л аммиака? 3. Вычислите массу сульфида цинка, который потребуется для обжига, чтобы получить сернистый газ массой 64 кг.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала найдем количество вещества оксида серы (IV) по формуле n = V/22.4, где V - объем в литрах.
n = 3 л / 22.4 л/моль = 0.134 mol оксида серы (IV).
Теперь найдем количество вещества оксида серы (VI), используя тот же метод:
n = 4 л / 22.4 л/моль = 0.178 mol оксида серы (VI).
Из уравнения реакции известно, что каждый моль оксида серы (IV) превращается в один моль оксида серы (VI). Таким образом, для 0.134 моль оксида серы (IV) понадобится 0.134 моль оксида серы (VI).
Так как у нас есть больше оксида серы (VI), чем оксида серы (IV), то порции кислорода объемом 4 л хватит для реакции.
Для получения аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2) необходимо соотношение 1:3. То есть для каждого моля аммиака нужно 1 моль N2 и 3 моля H2.
5 л азота (15 л / 3) = 0.223 mol N215 л водорода = 0.667 mol H2Тогда для получения 15 л аммиака потребуется:
Для решения этой задачи необходимо определить количество вещества сульфида цинка и сернистого газа, а затем сравнить их.
Сначала найдем количество вещества сернистого газа по формуле n = m/M, где m - масса в кг, M - молярная масса вещества.
n = 64 кг / 32 г/моль = 2000 mol сернистого газа.
Теперь найдем количество вещества сульфида цинка, используя тот же метод. Из уравнения реакции известно, что каждый моль сульфида цинка превращается в один моль сернистого газа. Таким образом, для 2000 моль сернистого газа потребуется 2000 моль сульфида цинка.
Далее найдем массу сульфида цинка:
m = nM = 2000 mol 97.5 г/моль = 195000 г = 195 кг.
Таким образом, для обжига и получения 64 кг сернистого газа потребуется 195 кг сульфида цинка.