При нагревании технического известняка массой 250г получено 44,8дм³ газа. Рассчитайте массовую долю примесей в техническом известняке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить объем газа, который выделится при полном разложении чистого карбоната кальция CaCO3 (известняка):

m(CaCO3) = 250 г
V = 44,8 дм³

Уравнение разложения карбоната кальция:
CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 316 = 100,09 г/моль
Молярная масса СО2 = 12,01 + 216 = 44,01 г/моль

Масса CO2 = m(CO2) = Vn(CO2) = V(m(CaCO3) / M(CaCO3)) M(CO2) = 44,8 (250/100,09) * 44,01 = 50,07 г

Объем газа можно также выразить через мольный объем и мольный объем идеального газа при н.у.:
V = V(н.у.) n(CO2) = 22,4 10^-3 * n(CO2)

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 50,07 / 44,01 = 1,14 моль

С учетом этого можно выразить массовую долю примесей в техническом известняке:
m(примесей) = m(CaCO3) - m(CO2) = 250 - 50,07 = 199,93 г
X(примесей) = m(примесей) / m(всех компонентов) 100% = 199,93 / 250 100% ≈ 79,97%

Таким образом, массовая доля примесей в техническом известняке составляет примерно 79,97%.