Задача по химии Через 50 мл 15% раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,165 г/мл) пропустили 6,72 л хлороводорода. Какая масса соли образовалась? Ответ запишите с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество гидроксида натрия, содержащегося в исходном растворе:
Масса раствора = объем раствора х плотность = 50 мл х 1,165 г/мл = 58,25 г
Масса гидроксида натрия в растворе = 15% от массы раствора = 0,15 х 58,25 г = 8,7375 г

Рассчитаем количество моля хлороводорода:
Объем хлороводорода = 6,72 л = 6720 мл
Моль хлороводорода = объем хлороводорода / 22,4 л/моль = 6720 мл / 22,4 л/моль = 300 моль

Реакция гидроксида натрия с хлороводородом:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль NaOH образуется 1 моль NaCl.
Таким образом, количество моль NaCl, образовавшееся при реакции, равно количеству моль HCl, т.е. 300 моль.

Рассчитаем массу полученной соли натрия (хлорида натрия):
Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Масса NaCl = количество моль NaCl х молярная масса NaCl = 300 моль х 58,5 г/моль = 17550 г = 17,55 кг

Ответ: Масса соли натрия (хлорида натрия), образовавшейся в результате реакции, равна 17,55 кг.