Чему равно осмотическое давление раствора глюкозы при 0°С полученного растворением 20 грамм глюкозы C6H12О6 в 350г воды, если плотность воды равна 1 г/мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета осмотического давления раствора глюкозы можно воспользоваться формулой Вант-Гоффа:

π = iMRT,

где π - осмотическое давление,
i - коэффициент ионизации вещества (для глюкозы равен 1, так как глюкоза не ионизируется в воде),
M - молярность раствора (количество вещества в молях, содержащееся в 1 литре раствора),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольК)),
T - температура в кельвинах (273+0 = 273 K).

Сначала найдем молярную массу глюкозы (C6H12O6):
6(C) + 12(H) + 6(O) = 180 г/моль.

Теперь найдем количество вещества в молях:
n = m/M,
n = 20 г / 180 г/моль ≈ 0.1111 моль.

Затем найдем молярность раствора:
M = n/V,
M = 0.1111 моль / (350 мл/1000) = 0.3178 М.

Теперь можем рассчитать осмотическое давление:
π = iMRT,
π = 1 0.3178 М 0.0821 Lатм/(мольК) * 273 K ≈ 7.14 атм.

Таким образом, осмотическое давление раствора глюкозы при 0°C равно примерно 7.14 атм.