НАЙДИТЕ ЗНАЧЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ДЛЯ РЕАКЦИИ: 2NO(Г)+O2(Г)=2NO2(Г) ЕСЛИ:G298(NO(Г))=86,5кДж/моль 8 G298(O2(Г))=0 кДж/моль G298(NO2(Г))=51,5 кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета энергии Гиббса реакции используем формулу ΔG = ΣG(продукты) - ΣG(реагенты), где Σ обозначает сумму значений энергии Гиббса каждого вещества.

ΔG = 2G298(NO2(Г)) - [2G298(NO(Г)) + G298(O2(Г))]
ΔG = 251,5 кДж/моль - (286,5 кДж/моль + 0 кДж/моль)
ΔG = 103 кДж/моль - 173 кДж/моль
ΔG = -70 кДж/моль

Энергия Гиббса при стандартных условиях для данной реакции равна -70 кДж/моль.