Задача по химии В смеси CaO и Ca(OH)2 массовая доля Ca=64,52%. К такой смеси массой 5,58 г. прибавили раствор, содержащий 12 г. HCl. Найдите массу образовавшееся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массы CaO и Ca(OH)2 в смеси:
Пусть масса CaO = х г, тогда масса Ca(OH)2 = 5,58 - х г.
Массовая доля Ca в смеси:
0,64 = (40,08х + 56,1(5,58-х))/5,58
Решая это уравнение, найдем, что x ≈ 2,64 г (CaO), а масса Ca(OH)2 ≈ 2,94 г.

Рассчитаем количество HCl в растворе:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль.
Количество HCl в растворе:
n(HCl) = 12 г / 36,46 г/моль ≈ 0,33 моль.

Найдем количество CaO и Ca(OH)2, реагирующее с HCl:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Масса CaO, реагирующего с HCl:
n(CaO) = 2,64 г / 56,08 г/моль = 0,047 моль
Масса Ca(OH)2, реагирующего с HCl:
n(Ca(OH)2) = 2,94 г / 74,092 г/моль = 0,04 моль

Итак, масса образовавшейся соли (CaCl2) после реакции равна 12 г.