Задача по химии Расчитайте количество сульфата алюминия получившийся при взаимодействии 25грамм оксида алюминия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Теперь можем рассчитать количество сульфата алюминия, образовавшегося в результате реакции.

Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Масса алюминия в 25 г окиси алюминия:
Масса Al = 2 (молярная масса Al) = 2 26,98 = 53,96 г

Моль Al2O3 = масса / молярная масса = 25 / 101,96 = 0,245 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Al2O3 соответствует образованию 2 моль AlCl3. Тогда моль AlCl3 = 2 * 0,245 = 0,49 моль

Теперь рассчитаем массу сульфата алюминия:
Масса AlCl3 = моль молярная масса = 0,49 133,34 = 65,28 г

Итак, количество сульфата алюминия, получившегося при реакции 25 г оксида алюминия с соляной кислотой, равно 65,28 г.