Химия, задачка, степень диссоциации. Найти степень диссоциации 20% раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 3,41 моль/л и pH = 2,181.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Молярная концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) = 3,41 моль/л
pH = 2,181

Уравнение диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH -> H+ + CH3COO-

pH = -log [H+]

Находим концентрацию водородных ионов [H+]:
pH = -log[H+]
2.181 = -log[H+]
[H+] = 10^(-2.181) = 6.46 * 10^(-3) моль/л

Находим начальную концентрацию уксусной кислоты (CH3COOH):
[H+] = [CH3COO-]
3,41 = [H+] + [CH3COO-]
3,41 = 6.46 * 10^(-3) + [CH3COO-]
[CH3COO-] = 3,4035 моль/л

Находим степень диссоциации (α):
α = [H+] / начальная концентрация CH3COOH
α = 6.46 10^(-3) / 3,41
α ≈ 1,89 10^(-3) ≈ 0,189

Степень диссоциации 20% раствора уксусной кислоты составляет 0,189 или 18,9%.