H2S + O2 = SO2 + H2O Решите методом электронного баланса

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) для атомов элементов в химическом уравнении:
H2S: S=-2, H=1
O2: O=0
SO2: S=4, O=-2
H2O: H=1, O=-2

Составим уравнение для изменения ОВЧ:
S: -2 -> +4 = +6
H: +1 -> +1 = 0
O: 0 -> -2 = -2

Теперь составим реакции окисления и восстановления:
Окисление: H2S -> SO2
Сначала найдем количество электронов, требующихся для превращения серы в SO2:
2 электрона для каждого атома S
Так как у нас 1 молекула H2S, нам нужно 2 электрона

Восстановление: O2 -> H2O
Сначала найдем количество электронов, требующихся для окисления кислорода до H2O:
2 электрона для каждого атома O
Так как у нас 1 молекула O2, нам нужно 4 электрона

Теперь у нас сбалансированное химическое уравнение с помощью метода электронного баланса.