Задача по химии Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование затрачено 10,0 мл раствора HCl с концентрацией 0,420 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) химически чистой буры (Na2B4O7 · 10H2O) в образце.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей кислоты, затраченной на титрование:

n(HCl) = C(HCl) V(HCl) = 0,420 моль/л 0,0100 л = 0,00420 моль

Найдем количество молей буры, соответствующее данному количеству кислоты:

На 1 мол HCl приходится 4 моля Na2B4O7.10H2O.

n(Na2B4O7.10H2O) = 4 n(HCl) = 4 0,00420 моль = 0,0168 моль

Рассчитаем молярную массу Na2B4O7.10H2O:

Na2B4O7.10H2O: 223 + 410 + 716 + 10(21 + 16) = 232 + 404 + 167 + 18*10 = 46 + 160 + 112 + 180 = 498 г/моль

Рассчитаем массу химически чистой буры в образце:

m(Na2B4O7.10H2O) = n(Na2B4O7.10H2O) M(Na2B4O7.10H2O) = 0,0168 моль 498 г/моль = 8,36 г

Теперь рассчитаем массовую долю (%) Na2B4O7.10H2O в образце:

Массовая доля (%) = (масса Na2B4O7.10H2O / общая масса образца) 100% = (8,36 г / 10,938 г) 100% = 76,5%

Ответ: Массовая доля химически чистой буры (Na2B4O7.10H2O) в образце составляет 76,5%.