Рассчитать массу аммиака полученного от взаимодействия 20г азота и 50г водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество вещества каждого из реагентов:

Молярная масса N2 = 142 = 28 г/моль
Молярная масса H2 = 12 = 2 г/моль

Моля азота: 20г / 28 г/моль = 0,71 моль
Моля водорода: 50г / 2 г/моль = 25 моль

Из уравнения химической реакции N2 + 3H2 = 2NH3 видно, что на каждый моль азота требуется три моля водорода для образования двух молей аммиака.

Таким образом, всего можно получить 0,71/2 * 2 = 0,71 моль аммиака.

Теперь найдем массу полученного аммиака:

Молярная масса Н3= 14 + 3 = 17 г/моль

Масса аммиака: 0,71 моль * 17 г/моль = 12,07 г

Итак, масса аммиака, полученного от взаимодействия 20 г азота и 50 г водорода, составляет 12,07 г.