Решите задачу по химии "сколько грамм оксида железа получится в результате сгорания железа в 4,48л кислорода?" сколько грамм оксида железа получится в результате сгорания железа в 4,48л кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции сгорания железа:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида железа (Fe2O3) требуется 3 моля кислорода (O2).

Теперь рассчитаем количество молей кислорода в 4,48 л:

V = n * 22.4

4,48 = n * 22,4
n = 0,2 моль

Так как для образования 2 моль оксида железа требуется 3 моля кислорода, то для 0,2 моля кислорода получится:

0,2 * 2/3 = 0,133 моль Fe2O3

Теперь рассчитаем массу этой величины оксида железа:

М = n * Mm

Mm(Fe2O3) = 256 + 316 = 160 г/моль

М = 0,133 * 160 = 21,28 г

Таким образом, в результате сгорания железа в 4,48 л кислорода получится 21,28 г оксида железа.