Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Кусочек такой бронзы обработали 200 г раствора соляной кислоты (массовая доля кислоты 30%). Какое количество вещества алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно вычислить количество вещества алюминия, содержащееся в кусочке бронзы.

Предположим, что в кусочке бронзы содержится масса m г алюминия. Тогда масса меди в кусочке бронзы будет равна 200 г - m г.

Составим уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, каждый моль алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты. Таким образом, количество молей алюминия в кусочке бронзы будет равно массе алюминия, поделенной на молярную массу алюминия, то есть:

n(Al) = m(Al) / M(Al)

Для алюминия: M(Al) = 26.98 г/моль

Из данных задачи можно узнать, что массовая доля алюминия в кусочке бронзы составляет 10%. Следовательно, m(Al) = 0.1 * 200 г = 20 г

Теперь можем вычислить количество молей алюминия в кусочке бронзы:

n(Al) = 20 г / 26.98 г/моль ≈ 0.741 моль

Следовательно, количество вещества алюминия вступившего в реакцию с соляной кислотой равно 0.741 моль.