В растворе, содержащее алюминий хлорид массой 1,335г, полностью растворили натрий оксид массой 1,86г
Укажите формулу и химическое количество продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Произошла реакция образования натрия алюмината:

2AlCl3 + 6Na2O -> 2Al(OH)3 + 6NaCl

С учетом массы веществ:

1,335 г AlCl3 = m/M =
n = 1,335 г / 133,34 г/моль = 0,01 моль

1,86 г Na2O = m/M =
n = 1,86 г / 61,98 г/моль = 0,03 моль

Поскольку стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции не равны, сначала нужно привести коэффициенты в равенство:

2AlCl3 необходимо умножить на 3 и 6Na2O необходимо умножить на 1, что даст:

6AlCl3 + 6Na2O -> 6Al(OH)3 + 6NaCl

Теперь, с учетом равного количества моль в обоих реагентах, получаем, что продуктом реакции будет 6 Al(OH)3.