Задача по химии Массовая доля Mg в его сплаве с Al равна 24%. Рассчитайте массу сплава, который потребуется для получения H2 объёмом 28 дм.3 в реакции сплава с избытком H2SO4 (разб).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество Mg в сплаве, чтобы потом посчитать массу сплава.

Найдем количество Mg в сплаве с Al:
Массовая доля Mg = 24%
Массовая доля Al = 100% - 24% = 76%

Теперь найдем количество Mg в сплаве:
Пусть масса сплава равна Х г.
Масса Mg = 0.24X г

Теперь посчитаем количество вещества H2, которое можно получить из Mg в реакции:

1 моль Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молекулярная масса H2 = 2 г/моль

Так как 1 моль Mg даёт 1 моль H2, то 24 г Mg дают 2 г H2.

Моль Mg = 0.24X / 24
Моль H2 = (0.24X / 24) * 2

Теперь найдем объем H2 при стандартных условиях:
1 моль газа при стандартных условиях занимает 22.4 дм^3.
Таким образом, (0.24X / 24) 2 моль H2 займут:
V = (0.24X / 24) 2 * 22.4 дм^3

Так как объем H2 равен 28 дм^3, то:
(0.24X / 24) 2 22.4 = 28
0.24X / 24 = 28 / (2 * 22.4)

X = (28 / (2 22.4)) 24 / 0.24

X = 700 г

Следовательно, для получения H2 объемом 28 дм^3 потребуется сплав массой 700 г.